一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說(shuō)法不正確的是

A. 鋼鐵制品腐蝕時(shí)正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 B. 在酸性較強(qiáng)的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕

C. 為減緩金屬腐蝕，可將要保護(hù)的金屬物件與外電源的正極相連接

D. 在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡(jiǎn)明易記的優(yōu)點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中不正確的是(    )

A．分散系的分類(lèi)： 

B．AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：

C．常溫下甲基橙的變色范圍：     

D．CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鎳銨[(NH4) xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；

③另取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用                         檢驗(yàn)，現(xiàn)象是                              

    (3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是        (     )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C．常溫常壓下，金屬M(fèi)g從鹽酸中置換出1molH2時(shí)失去的電子數(shù)約為    1.204×1024

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）0．3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與        個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是  _____       。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為        ____________   。

（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是______________。

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則

c（SO42-）=___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的

A．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，

下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

    當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是

A．吸熱88kJ      B． 吸熱2.44KJ     C．放熱44kJ     D． 吸熱44KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一未完成的離子方程式   +XO+6H＋=3X2+3H2O，據(jù)此判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A.1：1       B.3：1       C.5：1      D.7：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案