Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe⁺³+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺
• B．惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D．向Fe（OH）₃懸濁液中加入醋酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析：A、金屬銅能和三價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)遵循電荷守恒；
B、根據(jù)離子的放電順序來判斷電極反應(yīng)進而書寫電解反應(yīng)；
C、氫氧根和鎂離子在溶液中不共存；
D、醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)．

解答：解：A、金屬銅和三價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，離子反應(yīng)要遵循電荷守恒，故A錯誤；
B、惰性電極電解氯化鈉時，在兩極上分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，電解方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故B正確；
C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液混合后，溶液中的氫氧根和鎂離子會反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒以及粒子符號等問題．