16．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
酸堿鹽
AH2SO4NaOHBaCO3
BH2SK2CO3CuSO4
CNaHSO4NaOHCaCl2
DHNO3KOHNa2O
A．AB．BC．CD．D

分析 水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，
水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，
金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)．

解答 解：A．硫酸為酸，氫氧化鈉為堿，碳酸鋇為鹽，故A正確；
B．K2CO3為鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4 是鹽不是酸，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O是氧化物不是鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，主要是酸堿鹽概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)知識(shí)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3
（2）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（3）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

完成下列填空：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②離子交換膜的作用為：阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸以及阻止OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；．
③氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出． （選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2+是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（　　）
A．煤B．生物質(zhì)能C．天然氣D．石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A．沼氣B．石油C．煤D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知某溫度下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），反應(yīng)物的初始濃度分別為：c0（M）=1mol•L-1，c0（N）=2.4mol•L-1；達(dá)到平衡后，M的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為（　�。�
A．0.5B．1C．0.25D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．銅絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個(gè)相同的體積均為 1L 的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2（g），700℃條件下開 始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D．容器Ⅰ中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將32.64g Cu與200mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（1）求生成NO的物質(zhì)的量；
（2）求生成NO2的體積．

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