Question

X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如表所示，已知X、W質(zhì)子數(shù)之和為22，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z、W四種元素的單質(zhì)中可能有離子晶體
• B、X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高
• C、Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
• D、XW₂分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：X、W質(zhì)子數(shù)之和為22，由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)為二、三周期，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為x，則X的質(zhì)子數(shù)為x-2，W的質(zhì)子數(shù)為x+8，Z的質(zhì)子數(shù)為x+5，根據(jù)X、W質(zhì)子數(shù)之和為22，x-2+x+8=22，解得x=8，可推出Y為O元素，則X為C元素；Z為鋁元素，W為硫元素，據(jù)此解答．
A、Z為鋁元素，鋁屬于金屬元素；
B、利用氫鍵來分析氫化物的熔沸點(diǎn)；
C、利用離子的電子數(shù)來分析；
D、利用離子的電子層數(shù)來比較離子的半徑．

解答：解：X、W質(zhì)子數(shù)之和為22，由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)為二、三周期，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為x，則X的質(zhì)子數(shù)為x-2，W的質(zhì)子數(shù)為x+8，Z的質(zhì)子數(shù)為x+5，根據(jù)X、W質(zhì)子數(shù)之和為22，x-2+x+8=22，解得x=8，可推出Y為O元素，則X為C元素；Z為鋁元素，W為硫元素，
A．離子晶體由陰、陽離子構(gòu)成，單質(zhì)中不能存在離子晶體，故A錯誤；
B．甲烷、硫化氫常溫下為氣體，水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故B正確；
C．鋁離子、氧離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；
D．CO₂分子C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，難度中等，根據(jù)X、W質(zhì)子數(shù)之和為22確定在周期表中所處的周期是關(guān)鍵，注意掌握同主族元素原子序數(shù)的關(guān)系．