Question

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電負性介于E、F之間，H、F相鄰�；卮鹣铝袉栴}：
　�、艑懗鱿铝性�素符號B___________，H___________。
　　⑵A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）___________。
　　⑶E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）___________。
　　⑷D元素所在周期的元素種數(shù)為___________，所在族的價電子的電子排布式___________。
　�、蒄元素的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化類型是___________。
　�、蔋和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于___________晶體，其硬度比金剛石___________（填“大”或“小” ）。

Answer 1

�、臵n；C；　　　　⑵r(Br^－)>r(K⁺)>r(Cu²⁺)；�、荈>N>O；
　�、�18；4s²4p⁵；　    ⑸三角錐形；sp³；　　�、试�子；大。

因稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，則為Ar，即A、B、C、D四種元素均在第4周期，A、C次外層電子數(shù)8個，最外層電子數(shù)為2和1，可推出分別為Ca和K元素；B、D次外層電子數(shù)為18個，最外層電子數(shù)為2和7可知B、D兩元素分別為Zn和Br元素。E與溴元素同主族，且氫化物沸點最高，則為F元素；同理F為N元素，G為氧元素，H為C元素。在問題⑶中注意N和O的第一電離能反常。