Question

Ⅰ、過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列代號A--D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂           B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂                   D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）

 

．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）

 

．
（3）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）

 

．
（4）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

 

．
Ⅱ、（5）若（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，在該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

 

，在答題卡上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（6）在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol的KI被氧化時(shí)，被還原的O₃為

 

mol，在答題卡上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：I、（1）O元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性；
（2）O元素的化合價(jià)既升高又降低；
（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水；
（4）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
II、（5）該反應(yīng)中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰�銨根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，反應(yīng)為3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O；
（6）2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子為2e^-．

解答： 解：I、A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O，根據(jù)化合價(jià)的變化知，氧化劑是Ag₂O，還原劑是H₂O₂，Ag₂O的氧化性大于H₂O₂的氧化性；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂，根據(jù)化合價(jià)的變化知，H₂O₂既是氧化劑又是還原劑；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，根據(jù)化合價(jià)的變化知，H₂O₂是氧化劑，K₂CrO₄是氧化產(chǎn)物，
（1）以上反應(yīng)中H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D，
故答案為：D；
（2）以上反應(yīng)中H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C，
故答案為：C；
（3）以上反應(yīng)中，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是A，
故答案為：A；
（4）反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，
反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，
故氧化性順序?yàn)椋篈g₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（5）該反應(yīng)中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰�銨根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，反應(yīng)為3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：1：2；；  
（6）2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子為2e^-．當(dāng)有2mol的KI被氧化時(shí)，由電子守恒可知，被還原的O₃為

1

3

mol，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：

1

3

；．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．