在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①Cu是負(fù)極
②Zn為負(fù)極
③負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
④正極上發(fā)生氧化反應(yīng)．
A、①③B、①④C、②③D、②④
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此解答該題．
解答： 解：鋅比銅活潑，則形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，則①錯(cuò)誤，②正確；
原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故③正確、④錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類(lèi)型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見(jiàn)化合物．它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）（以下每個(gè)空中只需填入一種物質(zhì)）
（1）X、Y均為金屬時(shí)，A為
 
B為
 

（2）X為金屬，Y為非金屬時(shí)，A為
 
B為
 

（3）X為非金屬，Y為金屬時(shí)，A為
 
B為
 

（4）X為非金屬，Y為非金屬時(shí)，A為
 
B為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入水稀釋
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
變大
B、加水稀釋，醋酸的電離度雖然增大，但溶液中各種離子的濃度均減小
C、因?yàn)榇姿徕c水解顯堿性，故加入少量的醋酸鈉固體，平衡向電離方向移動(dòng)
D、該溶液pH增大時(shí)，CH3COO-濃度也增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

戊烷的二氯代物有10種同分異構(gòu)體，則其十氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應(yīng)式為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅料、電解質(zhì)溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A、Zn是電池的正極
B、負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e--═Zn2+
C、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（　�。�
①加入HCl       ②加入NaClO        ③加入NaOH        ④加入Zn．
A、①②③④B、②③④
C、③④D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　　）
A、分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是H3C-O-CH3和CH3CH2OH
B、分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)
C、分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D、二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（　�。�
（1）每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束
（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能
（4）B電負(fù)性和Si相近
（5）已知在20°C 1mol Na失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650kJ/mol
（6）Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬
（7）半徑：K+＞Cl-
（8）酸性 HClO＞H2SO4，堿性：NaOH＞Mg（OH）2
（9）元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)．
A、5個(gè)B、6個(gè)C、7個(gè)D、8個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥
B、NH4Cl、HNO3和NaHCO3受熱時(shí)都易分解
C、圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以水解
D、NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案