【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中,正確的是

A.常溫下,運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

B.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-CO32-離子

CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.二氧化硅是一種酸性氧化物,它不跟任何酸發(fā)生反應

【答案】A

【解析】A 正確,因為常溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化。

B 錯誤,都會生成白色沉淀

C 錯誤,NO不能穩(wěn)定存在

D 錯誤,二氧化硅能和HF反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學實驗的敘述中,正確的是( )

A. 蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下

B. 制乙酸乙酯時,將乙醇沿器壁注入濃硫酸中

C. NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D. 用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗。

(1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味

將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程式是_________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是_________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設計試驗Ⅳ進行探究(如圖1):

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結論是_______;將實驗現(xiàn)象Ⅳ中的i、ii作對比,得出的結論是_______

④用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗Ⅴ:

ⅰ、K閉合時,指針向左偏轉

ⅱ、向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7mol/L,指針偏轉幅度變化不大

ⅲ、再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7mol/L,指針向左偏轉幅度增大

將實驗V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結論是___________

(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸,在加入1mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是_________。

實驗

操作

現(xiàn)象

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍,后褪色

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍,后褪色

……

試紙先變藍,不褪色

(3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、__________有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】建構數(shù)學模型來研究化學問題,既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒后得到的氧化產(chǎn)物:

B. 鐵在Cl2中燃燒后得到的氧化產(chǎn)物:

C. FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

D. NH3與Cl2反應,反應產(chǎn)物:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. pH試紙測定NaClO溶液的pH

B. 用堿石灰干燥氨氣

C. 過濾時用玻璃棒不斷攪拌濁液,以加快過濾速度

D. 用向上排氣法收集銅與稀硝酸反應生成的NO氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】清初《泉州府志》物產(chǎn)條載:初,人不知蓋泥法,元時南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。文中蓋泥法的原理與下列相同的是( )

A. 活性炭凈水 B. 用漂白粉漂白織物

C. 除去KNO3中的NaCl D. 除去河水中泥沙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單寧是一種天然防腐劑,可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸,使長期儲存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài),所以以下判斷正確的是( 。

A. 單寧作還原劑 B. 單寧作氧化劑

C. 單寧被還原 D. 單寧中某元素化合價降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵()酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是 (按前后順序填寫)

a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結晶 d.灼燒 e.干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:

步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2+.向反應后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.

步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+

(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉移、 、定容、搖勻.

(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是

(4)步驟3中,發(fā)生反應的離子方程式為:

(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 (選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是

A. 4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②

B. 溶液、等體積混合后pH > 7,則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后,溶液中c(NH4+)①>②

D. 向溶液中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同

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