【題目】現(xiàn)有七種短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①與③形成的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是__________________，工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類型是______________。

(3)②和⑦的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)；能表示出②和⑦最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________________________。

(4)①-⑦幾種元素中，最高正價(jià)氧化物為兩性的是__________(用化學(xué)式表示)；寫(xiě)出它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________。

【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 非極性共價(jià)鍵和離子鍵 HCl CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

(1)氫元素與氮元素形成的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，電子式是，工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑加熱作用下反應(yīng)制備NO，化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)鈉在氧氣中燃燒，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

(3)元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞C，則氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，能體現(xiàn)C和Cl最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的反應(yīng)為，高氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(4)①-⑦幾種元素中，最高正價(jià)氧化物為兩性的是Al2O3；Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且互相垂直

C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長(zhǎng)是碳碳單鍵的

D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HC2O4-

B.H2C2O4的Ka1=-1.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)

D.濃度均為0.01 mol·L1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。

（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。

（2）某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ測(cè)定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Cu2++H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ測(cè)定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②步驟Ⅱ滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

③通過(guò)計(jì)算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某探究小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題。

Ⅰ．氨氣的制備

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序：發(fā)生裝置管口→________（填小寫(xiě)字母）。

Ⅱ．氯氣與氨氣的反應(yīng)

室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前k1、k2關(guān)閉）。

（3）打開(kāi)k1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，關(guān)閉k1，恢復(fù)室溫。試管中可觀察到的現(xiàn)象是________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）再打開(kāi)k2，可觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A. X分子只存在2個(gè)手性碳原子

B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯與HCl加成可能發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A. CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 穩(wěn)定

B. 反應(yīng)①的第I步與第Ⅱ步均放出能量

C. 反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率快

D. 活化能反應(yīng)①比②的大，反應(yīng)①更易進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)一種未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)測(cè)定，往往需要多種復(fù)雜方法相結(jié)合，一般來(lái)說(shuō)，主要包括以下幾個(gè)方面：①相對(duì)分子質(zhì)量；②元素組成(種類和比例)；③該有機(jī)物的各種性質(zhì)的研究；④結(jié)構(gòu)的確定。

（1）相對(duì)分子質(zhì)量的確定一般有質(zhì)譜法，蒸氣密度法等。蒸氣密度法是指一定條件下將有機(jī)物氣化，測(cè)定該條件下的密度，利用氣態(tài)方程式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。蒸氣密度法的要求是該有機(jī)物在______。如果沸點(diǎn)過(guò)高，可以采用________方法。質(zhì)譜法是在一定條件下讓有機(jī)物失去電子變成陽(yáng)離子，測(cè)其相對(duì)分子質(zhì)量。該過(guò)程中，復(fù)雜的有機(jī)物分子往往變成小的片斷，如C4H10斷裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相對(duì)分子質(zhì)量。該法測(cè)定某有機(jī)物A質(zhì)譜中顯示相對(duì)分子質(zhì)量最大是72。

（2）組成元素的測(cè)定往往采用元素分析儀，以前也常用燃燒法。稱取3.6 gA，跟足量氧氣充分燃燒后通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重11 g，則該有機(jī)物的分子式為________。

（3）核磁共振譜常用氫譜和碳譜，它主要測(cè)定分子中具有不同特點(diǎn)的C或H的種類與比例。如對(duì)于，經(jīng)測(cè)定，C譜有四個(gè)峰，其數(shù)值高低比例為2∶1∶1∶1；H譜有四個(gè)峰，其數(shù)值高低比例為1∶2∶3∶6。有機(jī)物A碳譜有兩個(gè)峰，峰高比為4∶1。氫譜有一個(gè)峰。試寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

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