下列幾種氫鍵：①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N，按氫鍵從強到弱的順序正確的是

A.③>①>④>②

B.①>②>③>④

C.③>②>①>④

D.①>④>③>②


【答案】A

【解析】F、O、N的電負性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中的氫鍵最強，其次是O—H…O， 再次是O—H—N，最弱是N—H…N。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　　）

　

A．

化學反應(yīng)速率發(fā)生了改變

　

B．

有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強

　

C．

由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

　

D．

可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：　．

（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過　　判斷可逆反應(yīng)2NO2⇌N2O4已經(jīng)達到平衡．

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為　　L．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號)下列說法中，正確的是

A.原子半徑比較：>>

B.氣態(tài)氫化物的還原性比較：W>R

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為

A.(a+b)mol

B.(a－b)mol

C.(a－b)mol

D.(a+b)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（　�。�

　

A．

a mL

B．

（50﹣a）mL

C．

大于（50﹣a）mL

D．

大于a mL

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，水的電離可達到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

　

B．

向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

　

C．

向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低

　

D．

將水加熱，Kw增大，pH不變

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　　）

　

A．

反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

　

B．

該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

　

C．

該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

　

D．

同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物命名正確的是（　�。�

　

A．

2﹣乙基丙烷

B．

CH3CH2CH=CH2   1﹣丁烯

　

C．

  間二甲苯

D．

2﹣甲基﹣2﹣丙烯

　

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