【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體

有白色沉淀生成

SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3

B

向FeI2的溶液中滴加少量的氯水

溶液顏色變深

Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+

C

向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱

無(wú)磚紅色沉淀生成

蔗糖沒(méi)有水解

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下硝酸根離子將亞硫酸氧化后與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Cl2能氧化Fe2+和I-分別生成使溶液顏色更深的Fe3+和I2，故溶液顏色變深不一定是產(chǎn)生的Fe3+引起的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、蔗糖溶液水解后顯酸性必須先用堿中生至堿性再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，否則實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明醛基的存在，也就無(wú)法證明蔗糖水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入少量BaCl2固體,鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱，溶液紅色變淺，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

A. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ B. Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，均含有多個(gè)官能團(tuán)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A. ①屬于酚類(lèi)，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B. ②屬于酚類(lèi)，能使FeCl3溶液顯紫色

C. 1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D. ④屬于醇類(lèi)，可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖的分子酷似企鵝，

化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone。下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．Penguinone的同分異構(gòu)體中屬于酚類(lèi)只含有一個(gè)烴基側(cè)鏈的物質(zhì)共有4種

B． Penguinone的分子式為C10H14O，且能使溴水褪色

C．1 mol Penguinone完全燃燒消耗13 mol O2

D．Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A________；B________；C________。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)______（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

（4）與OH在溶液中不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、O、N、C1是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)和化合物有重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)C、O、N、C1四種元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______，C、O、C1原子得到電子時(shí)放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量的原因是_________。

(2)NO3-的空間構(gòu)型為__________；H2O分子中H—O鍵鍵角小于NH3分子中N—H鍵鍵角的原因是__________________。

(3)CO可形成多種配位化合物，CO的結(jié)構(gòu)是為_______，與CO互為等電子體且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子化學(xué)式為____________________。

(4)C元素的單質(zhì)石墨烯的結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為______________；C60的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于干冰，則每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為_______g(用含NA的式子表示)。

(5)NaC1晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知：NaC1晶體的密度為a g·cm-3，則NaC1晶體中最近兩個(gè)Na+的距離的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_______cm(用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))制得海綿鈦的流程如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，請(qǐng)?zhí)峁┛尚械拇胧?/span>_________________，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線完成提純過(guò)程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過(guò)濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。

(3)高溫時(shí)，由TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iC14的化學(xué)方程式為________________。在一定條件下，將足量TiO2(s)和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時(shí)，TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)變化的趨勢(shì)如右圖所示，由圖判斷：①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2，則α1______α2 (填“>”“<”或“=”)。

(4)常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀(當(dāng)離子濃度等于或小于10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀)，則此時(shí)溶液的pH至少為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C9H12的芳香化合物，苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，則其苯環(huán)上的一氯代物共有多少種（不含立體結(jié)構(gòu)）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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