7．人體內(nèi)葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O將釋放2 800.6kJ熱量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假設(shè)這些能量全部由葡萄糖提供，則他每天至少需食用多少克葡萄糖？

分析 由熱化學(xué)方程式可知，1mol葡萄糖燃燒放出熱量為2800kJ，根據(jù)消耗的熱量計算需要葡萄糖的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算葡萄糖的質(zhì)量．

解答 解：由每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O將釋放2 800.6kJ熱量，可知某人每天消耗12540KJ熱量需要葡萄糖的物質(zhì)的量為$\frac{12540kJ}{2800.6kJ/mol}$，則需要葡萄糖的質(zhì)量為：$\frac{12540kJ}{2800kJ/mol}$×180g/mol=806g，
答：他每天至少需食用806克葡萄糖．

點評 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是對熱化學(xué)方程式意義的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實驗過程中，裝置B．C中的現(xiàn)象分別為KMnO4溶液溶液褪色．出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；為了驗證SO2性質(zhì)，實驗中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H2SO4b．FeCl3溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當石灰水過量時，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3
（5）若將圖Ⅲ中導(dǎo)管直接與圖V裝置干燥管相連，則圖V裝置中C中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是某研究性學(xué)習小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程圖，通過該流程可將各成分轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)或化合物．

已知：298 K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）加入過量FeCl3溶液過程中所涉及的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）當試劑X為H2O2溶液時，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）試劑Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）調(diào)節(jié)溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）電解溶液c可以回收銅．其陽極（石墨）的電極反應(yīng)可表示為2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c還可用于制備CuCl2•2H2O，從而實現(xiàn)對廢液的利用．
①從溶液c獲得CuCl2•2H2O的具體操作是在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
②測定產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)方法如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點，則此產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列有關(guān)實驗操作、實驗數(shù)據(jù)或?qū)嶒炇鹿实奶幚碇姓_的是BDEG（填序號）．
A．使用分液漏斗前只檢查活塞處是否漏水
B．分液操作時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
C．選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
D．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
E．將玻璃管插入帶孔橡皮塞前，把玻璃管要插入的一端用水濕潤
F．不慎將少量濃H2SO4溶液沾到皮膚上，要立即用大量稀NaOH溶液沖洗
G．蒸發(fā)NaCl溶液時，用玻棒攪拌防止液體局部過熱引起飛濺
H．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積水，再慢慢加入濃H2SO4、及時攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于碳原子數(shù)小于或等于 6 的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．C2H4 的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 CH2CH2
B．6 個碳原子形成的烴分子中，最多有5個C-C單鍵
C．C6H6 分子中，所有原子均可能在同一平面內(nèi)
D．C3H6 分子中一定含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升．關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　　） 
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．
A．①②③B．①③C．①②D．②

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