Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO₃恰好完全沉淀 。請用對應的相關(guān)元素的化學用語規(guī)范填空：
(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
(2）B的氫化物（B₂H₄）的分子中心原子采取_______雜化。
(3）寫出化合物AC₂的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為____________________。
(4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學
方程式是                                                                   （并標出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
(5）E³⁺的核外電子排布式是______________    ，ECl₃形成的配合物的化學式為___________      。

Answer 1

（10分）(1）C＜O＜N (1分) (2）    sp³(1分) (3） (1分)     N₂O(1分)
（4） (3分)
(5）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（或[Ar] 3d³）  (1分)        [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃            (2分)

試題分析：化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此C是第ⅥA族元素。又因為B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，這說明B是氮元素，C氧元素，所以D是鎂元素。AC₂為非極性分子，則A是碳元素。E的原子序數(shù)為24，則E是Cr元素。
（1）非金屬性越強，第一電離能越大。由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的電源電路大于氧元素的，因此A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N。
(2）B的氫化物（B₂H₄）是乙烯，乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)，所以乙烯分子中心原子碳原子采取的是sp2雜化。
（3）CO₂分子中含有2個雙鍵，所以電子式是。原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的分子是等電子體，則和CO₂互為等電子體的是N₂O。
(4）B的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，具有強氧化性。其稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，所以該反應的化學方程式是4Mg＋10HNO₃＝4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O。
（5）根據(jù)構(gòu)造原理可知，E³⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（或[Ar] 3d³）。ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO₃恰好完全沉淀，這說明該化合物中氯離子不是配體，因此該配位化合物的化學式應該是[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。