Question

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

H⁺（aq）+OH^-（aq）====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系正確的是（    ）

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

B.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C.ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃

D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

Answer 1

解析：強(qiáng)酸的H⁺與強(qiáng)堿的OH^-在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當(dāng)醋酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離過(guò)程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ·mol^-1，ΔH₁＞-57.3 kJ·mol^-1；而H₂SO₄稀釋時(shí)要放出熱量，所以ΔH₂＜-57.3 kJ·mol^-1,故D符合題意。

答案：D