XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為

A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

D

解析試題分析：XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，由于Ne是10電子微粒，而X和Y的化合價(jià)分別是＋2價(jià)和－1價(jià)或＋4價(jià)和－2價(jià)，因此符合條件的X、Y為Mg和F，答案選D。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、元素種類的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是明確Ne原子的核外電子排布特點(diǎn)，然后依據(jù)X和Y的化合價(jià)逐一分析和判斷即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
A．T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．W的氫化物的化學(xué)式為HCl
C．R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強(qiáng)
C．ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而降低
D．從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于18O的說(shuō)法中正確的是

A．該原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子 B．該原子核內(nèi)有8個(gè)中子 
C．該原子核外有8個(gè)電子 D．該原子的質(zhì)量數(shù)為26 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說(shuō)法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同
B．原子核中含有143個(gè)中子
C．屬于短周期元素
D．1mol的質(zhì)量是143g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

16O中的16表示的含義是（   ）

A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C．氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：X > Y > Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y > ZH3
C．非金屬性：X > Y > Z D．陰離子的還原性：Z3- > Y2- > X-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩(wěn)定島”（具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學(xué)元素特別穩(wěn)定）的假說(shuō)，原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．0 B．118 
C．57 D．175 

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