Ag+濃度為0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體。

（1）如果鹵化物沉淀為AgX，其物質(zhì)的量為________ mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀________（填“是”或“不是”）,若為AgX沉淀，則它的化學式為________。（若不為AgX沉淀，此空不填）。

(2)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為________ g·mol-1，根據(jù)分析，它的化學式為________。

(1)0.000 5  不是

(2)26  LiF

解析:（1）關系式Ag+—AgX,n(AgX)=n(Ag+)=0.100mol·L-1×5mL×10-3 L·mL-1=0.0005 mol,M(AgX)==26 g·mol-1＜M(Ag)=108 g·mol-1,不合理，則生成的沉淀不能是AgX。（2）由(1)的計算可知堿金屬鹵化物沉淀的摩爾質(zhì)量為26 g·mol-1，則組成該沉淀的堿金屬和鹵素的相對原子質(zhì)量均小于26,堿金屬只能從Li、Na中選擇，X只能為F，經(jīng)試探可知唯有LiF合理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是
鐵
鐵
、填電極材料），電極反應式
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；B（要求同A）是
銀
銀
，電極反應式
Ag-e-=Ag+
Ag-e-=Ag+
，應選用的電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈
紅
紅
色．C極附近呈
淺黃綠色
淺黃綠色
色．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是
448
448
mL．
（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol?L-1，溶液的pH等于
13
13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為為串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是
鐵
鐵
極，B的電極材料是
銀
銀
，電極反應式為
Ag-e-=Ag+
Ag-e-=Ag+
，應選用的電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
．
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙電解池中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是
448
448
mL．
（3）若乙池中剩余溶液仍為400mL，則電解后產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol?L-1，溶液的pH為
13
13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是
鐵
鐵
、
陰極
陰極
（填電極材料和電極名稱），電極反應是
Ag++e-═Ag
Ag++e-═Ag
；B（要求同A）是
銀
銀
、
陽極
陽極
，
電極反應是
Ag-e-═Ag+
Ag-e-═Ag+
，應選用的電解質(zhì)溶液是
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈
紅
紅
色．C極附近呈
淺黃綠
淺黃綠
色．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是
448
448
mL．
（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L，溶液的pH等于
13
13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
 
（用編號填空）．
A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO2濃度    D．升高溫度
（2）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為
 
．
（3）已知某溫度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 
．
（4）將（2）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl4足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N-NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．試回答：
（1）儀器A的名稱
 
，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為
 
．
（2）如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液？
 
．
（3）寫出離子方程式：步驟①
 
；步驟⑤
 
．
（4）滴定時，
 
手控制活塞，
 
手搖動錐形瓶．
II、Ag+濃度為0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體．
（5）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為
 
mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：
 
（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為
 
（若不為AgX沉淀，則此空不填）．
（6）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為
 
（計算結果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學式為
 
．

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