(1)某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是   。
A．若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色
C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動
D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質量增加
(2)電鍍時,鍍件與電源的          極連接�；瘜W鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用          (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應停止的方法:                 。
(1)D
(2)負 ①還原劑 ②調節(jié)溶液pH小于9
(1)a、b為石墨,電解CuSO4溶液,a電極是陽極,電極反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑,A選項錯;由于a電極上OH-放電,造成H+濃度增大,溶液呈酸性,滴入酚酞,溶液不變色,B選項錯;若a為銅,則a電極銅失電子而溶解,Cu-2e-=Cu2+,b電極上Cu2++2e-=Cu,所以Cu2+向b極移動,C選項錯;a為粗銅,逐漸溶解,b為純銅,有銅析出而質量增加,D選項正確。
(2)電鍍時,鍍件與電源的負極相連,溶液中的鍍層金屬離子得到電子在鍍件上析出。
①化學鍍的原理就是利用置換反應將鍍層金屬離子從溶液中置換出來,從銅鹽中置換出銅通常選用Fe等還原劑。
②由圖可看出溶液pH低于9時,該化學鍍的反應速率為0,因此可調節(jié)pH略小于9即可使反應停止。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將
所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是(　　)
A．H2B．AgC．Cl2D．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。

AgNO3—HNO3溶液
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列問題：
①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3－的原理如圖所示。

電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法錯誤的是(    )。
A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生
B．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．電解初期，總反應方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是兩座工廠的主要生產(chǎn)流程以及它們之間的生產(chǎn)關系

回答下列問題：
（1）與上圖中“設備A”的作用相當?shù)膶嶒炑b置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物質中的什么物質代替？     。
a．KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過程中作       劑，其作用是             ，可用離子方程式表示其化學原理如下（用Al3+代表聚氯化鋁）：                       。
（4）上圖中下方的工廠主要生產(chǎn)兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為         工業(yè)。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，按加入的先后次序寫出化學式                            。
（6）制取“溶液B”的方法現(xiàn)在已作了改進，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發(fā)生的反應：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是(   )
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B．KCl Na2SO4 CuSO4
C．CaCl2 KOH NaNO3
D．HCl HNO3 K2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
物 質
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
 
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程方程式：                                                      _。
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                    。

（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是                                 。
（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是                                              。
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為                                                     。
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。
① 第一步反應的化學方程式為                                                            。
② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量(縱坐標x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，則x表示(   )
A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
B．各電解池陽極質量的增加
C．各電解池陰極質量的增加
D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬恰好全部析出，經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：
（1）金屬M的相對原子質量及x、y。
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

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