【題目】圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低順序,其中c、d均為熱和電的良導體。
(1)單質d對應元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____,該元素位于元素周期表的____區(qū)。
(2)單質a、f對應的元素以原子個數比1:1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數比為____,該分子中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)單質b對應元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____形,將b的簡單氫化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量,所得絡離子的結構可用示意圖表示為_______。
(4)圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構,請簡要說明該物質易溶于水的兩個原因_____________。
【答案】 3s23p63d10 ds 3:2 sp 啞鈴(或紡錘) HNO3是極性分子,易溶于極性的水中;HNO3分子中的—OH易與水形成分子間氫鍵
【解析】(1)d為Cu,是29號元素,原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,該元素位于元素周期表的ds區(qū)。
(2)由圖一單質的熔點高低的順序可知a為氫氣,f為碳單質.對應的元素以原子個數比1:1形成的分子為乙炔。乙炔分子中含有2個C-H鍵和1個-C≡C-,C-H鍵為δ鍵,-C≡C-中有1個δ鍵,2個π鍵,所以乙炔分子含有3個δ鍵,2個π鍵,故σ鍵和π鍵的個數比為3:2,該物質為直線型結構,沒有孤電子對,故雜化類型為sp雜化,故答案為:3:2;sp。
(3)單質b為氮氣,最高等級為2p能級,電子云形狀為啞鈴(或紡錘)形,b的簡單氫化物為氨氣,氨氣與AgNO3溶液生成[Ag(NH3)2]+,示意圖表示為,故答案為:啞鈴(或紡錘) ;
(4)該酸為HNO3,HNO3是極性分子,易溶于極性的水中;并且HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵,易溶于水。故答案為:HNO3是極性分子,易溶于極性的水中;HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵。
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. Cl2與澄請石灰水反應:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O
C. 三氧化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
D. NaHCO3與鹽酸反應:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】A、B、M、N四種有機物的有關信息如下表所示:
A | B | M | N |
比例模型為; | 球棍模型為: | 鍵線式結構為: | ①能與鈉反應,但不能與NaOH溶液反應;②能與M反應生成相對分子質量為100的酯 |
請回答:
(1)A在一定條件下可合成包裝塑料,反應的化學方程式為____________。
(2)在Ni作催化劑的條件下,B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。
(3)M的分子式為__________,M與N反應的化學方程式為_______________。
(4)滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。
I:鏈狀 ii:只含一種官能團 iii:能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀
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【題目】氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為____,與N2互為等電子體的兩種離子為____(填離子符號)。
(2)砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用,其分子的空間構型為_____________。
(3)氮、磷、砷的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
(4)與砷同周期,且原子核外未成對電子數與砷相同的元素有____種。
(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應為:N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有____mol。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數是電子層數的2倍,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Y
B. 簡單離子的半徑:Y>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:R>T
D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質,制取大量氫氣的最理想的途徑是( )
A.用活潑金屬跟HCl反應放出氫氣
B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
C.在光觸媒作用下利用太陽能分解水產生氫氣
D.由火力發(fā)電站提供電力電解水產生氫氣
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【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題:
I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
(1)配制上述溶液,下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。
A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶
(2)除上述儀器外,還一定要的玻璃儀器有______________。
(3)用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________g,從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________(填序號)。
(4)下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)
A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。
B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內壁附有水珠而未干燥處理___________。
C.定容時加水超過了刻度線,將多出的液體吸出___________。
II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質最分數大于或等于98%的濃硫酸,而乙不溶,F有一份甲和乙的混合物樣品,通過實驗進行分離,可得到固體甲(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器,甲與硫酸不發(fā)生化學反應)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設計。
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) | |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中,加入98% H2SO4____。 | |
② | _____________ | ||
③ | 稀釋(沉淀) | ____________ | |
④ | 過濾 | ||
⑤ | _________ | 向④的過濾器中注入少量蒸餾水,使水面浸過沉淀物,待水濾出后,再次加水洗滌,連洗幾次。 | |
⑥ | 檢驗沉淀是否洗凈 | ____________________。 |
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