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我國科學家的最新發(fā)現(xiàn)解開了10年來阿伏伽德羅常數(shù)測量領域的一大難題，是對阿伏伽德羅常數(shù)測量非常有價值的貢獻，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(    )
A．1mol BrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移電子數(shù)為NA
B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應，產生標準狀況下SO2­和H2的混合氣體22.4L時，鋅失去電子數(shù)為2NA
C．1mol CO2­分子中，σ鍵和π鍵的個數(shù)都是2NA
D．常溫常壓下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA
A

試題分析：A、Br—Cl中Br為+1價，Cl為-1價，故與水反應為非氧化還原反應，錯誤；B、無論生成SO2，還是H2，均轉移2個電子，正確；C、O=C=O中兩個σ鍵和兩個π鍵，正確；D、烯烴的最簡式為CH2，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（ ）
A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1∶1。
C．產生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德常數(shù)，則下列說法正確的是
A．在標準狀況下，11.2LSO3分子中含有2NA個原子
B．100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32－
C．22.4LCl2通入水中充分反應,共轉移NA個電子．
D．在標準狀況下，11.2L的N2和H2組成的混合氣中共有NA個原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數(shù)據(jù)如下：
實驗序號
甲
乙
丙
混合粉末質量/g
6．2
18．6
24．8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL
2240
5600
5600
 
計算上述所用鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下, 1體積水吸收560體積氨氣所得氨水的密度是0.91g / mL, 該氨水的物質的量濃度約是
A．4 mol / LB．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L  Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l：l
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質量為11.82 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質的物質的量濃度分別為0.1mol/L 和0.2mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質量為
A．2.4 gB．3.2 gC．6.4 gD．9.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．10 g H18 2O含有的中子數(shù)為5NA
B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA
C．1 mol 氯氣參加反應時，電子轉移數(shù)目一定為2NA
D．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．lmol氧氣與金屬鈉反應，氧氣得到的電子數(shù)一定是4NA
B．常溫下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反應中，每生成16g氧氣，則轉移電子數(shù)為2NA
D．100mL18.4mol·L-1的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92NA

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