實驗室需用2mol?L-1氯化鈉溶液450mL,配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是( �。�
A、450 mL,52.7 g
B、500 mL,58.5 g
C、1000 mL,117 g
D、任意規(guī)格,111.2 g
考點:物質的量的相關計算
專題:
分析:實驗室沒有450mL容量瓶,應選擇容積相近的500mL容量瓶,根據(jù)n=cV計算NaCl的物質的量,再根據(jù)m=nM計算需要氯化鈉的質量.
解答: 解:實驗室沒有450mL容量瓶,應選擇容積相近的500mL容量瓶,NaCl的物質的量為0.5L×2mol/L=1mol,需要氯化鈉的質量為1mol×58.5g/mol=58.5g,故選B.
點評:本題考查一定物質的量溶液配制,難度不大,注意容量瓶規(guī)格的選擇.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

掌握物質之間的轉化,是學習元素化合物知識的基礎.
(1)中學常見的某有色物質,全部由短周期元素組成,能與水發(fā)生氧化還原反應,但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑.試寫出符合條件的兩種不同類別的物質(寫化學式)
 
 

(2)中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O(未配平,反應條件略去).若  C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁.
①請寫出該反應的化學方程式
 
;
②某探究性學習小組利用圖中所列裝置實驗,證明上述反應中有C、D生成.則b瓶溶液的作用是
 
,裝置d中所盛溶液是
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關0.1mol?L-1 NaOH 溶液的敘述正確的是( �。�
A、0.1L該溶液中含有NaOH  4.0g
B、100 mL該溶液中含有OH-0.01mol
C、從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L-1
D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機化學中的反應類型較多,將下列反應歸類.
①由乙炔制取氯乙烯;②乙烷在空氣中燃燒;③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;⑤由乙烯制取聚乙烯;⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應;⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應的是
 
;屬于氧化反應的是
 
;
屬于加成反應的是
 
;屬于聚合反應的是
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列烯烴中存在順反異構體的是( �。�
A、1-丁烯
B、3-己烯
C、2-甲基-1,3-丁二烯
D、2-甲基-2-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于鈉的說法不正確的是(  )
A、金屬鈉和氧氣反應,條件不同,產(chǎn)物不同
B、鈉長期置于空氣中,表面不能形成致密氧化膜
C、鈉與水反應時,鈉熔成小球在水面四處游動
D、由于鈉比較活潑,所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)分別取Ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 

(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 

(3)若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中,在標準狀況下,產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是
 

(4)向5g鎂和鋁的合金中加入足量的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生3.36L(標準狀況)的氣體.原合金中鋁的質量為
 
g,所涉及反應的離子方程式是
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化過程,屬于放熱過程的是( �。�
A、酸堿中和反應
B、液態(tài)水變成水蒸氣
C、弱酸弱堿電離
D、用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

檢驗試樣中有無某離子的操作及結論不合理的是(  )
A、先加HCl無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,則溶液中一定有CO32-
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+
D、透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色,則待測液中一定含有鉀元素

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同步練習冊答案
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