【題目】磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019－nCOV)的感染，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O

C.H3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4

D.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變

【答案】D

【解析】

A．基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；

B．非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：C＜P＜N＜O，四種元素中電負性最大的是O，故B正確；

C．H3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+(5+3-2×4)=4，故C正確；

D．磷酸氯喹分子中只有一個手性碳，如圖(所示)：，與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中含有5個手性碳原子，如圖(所示): ，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內理想的儲能物質，則Ⅴ是_______________。

（3）物質P是_______________，其結構通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質至少有_____個氨基和_____個羧基。

（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色，Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質，根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類：

請回答下列問題：

（1）圖中所示的分類方法叫___________。

（2）淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為___________。

（3）B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有__g該物質參與反應。

（4）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式___________。

（5）II組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化元素與被還原的元素的質量比為___________。

（6）II組另有一種物質滴入水中后與水劇烈反應，元素化合價不發(fā)生變化，該物質與水反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種Ru絡合物與g-C3N4復合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖所示。

（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖為_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________，HCOOH的沸點比CO2高的原因為_____________。

（3）Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_____________

（4）Ru絡合物中與Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru絡合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一種類石墨的聚合物半導體g-C3N4，其單層平面結構如圖1，晶胞結構如圖2。

①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。

②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。_____________

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為____g.cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA

B.10.0g質量分數(shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NA

D.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是

A. 該物質的化學式為C15H8O8BrCl

B. 該物質能與溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol該物質最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應

D. 一定條件下，1mol該物質最多能與8molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。

（1）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

甲（400℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙（T℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②該反應自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。

③對該反應，下列說法正確的是___（填選項字母）。

A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B．若容器內Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C．反應達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應方向移動

D．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大

（2）工業(yè)上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出該反應的化學方程式____。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應物轉化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。

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