Question

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol?L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”＞；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為：

 

（2）常溫下，向20ml 0.1mo l?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂）因逸出未畫出）物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖：
回答下列問題：
①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為

 

②已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=2×10^-4mol?L^-1，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的Ph=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

為CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性結合電荷守恒解答；
（2）①溶液中含量最大的三種離子有Na⁺、Cl^-、HCO₃^-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO₃^-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的

1

2

；
②常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水，以此分析解答．

解答： 解：（1）

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

為CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c（CH3COO^-）＞c（Na⁺），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：不變；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①溶液中含量最大的三種離子有Na⁺、Cl^-、HCO₃^-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO₃^-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的

1

2

，
故答案為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）；
②水解常數(shù)K_h=

[HCO3-]?[OH-]

[CO32-]

=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，c（OH^-）=10^-4mol/L，由Kw可知，c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，
故答案為：10．

點評：本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析，化學平衡常數(shù)的計算及溶液中酸堿之間的反應，題目難度較大，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查．