Question

15．下列微粒中中心原子的雜化軌道類型為sp³雜化、微粒構(gòu)型為V形的是（　�。�

• A． SO₃^2-
• B． OF₂
• C． GeBr₂
• D． CCl₄

Answer 1

分析 VSEPR模型為四面體說明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，雜化類型為sp³雜化，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．SO₃^2-離子中的S形成3個(gè)σ 鍵，孤電子對(duì)數(shù)$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，則S雜化類型是sp³，含有一對(duì)孤對(duì)電子，微粒構(gòu)型為三角錐型，故A錯(cuò)誤；
B．OF₂分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以其中心原子氧原子采用sp³雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，微粒構(gòu)型為V型，故B正確；
C．GeBr₂的熔沸點(diǎn)低，所以GeBr₄是分子晶體，鍺與溴形成四個(gè)共價(jià)鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以中心原子的雜化類型為sp³，不含孤電子對(duì)，微粒構(gòu)型為正四面體型，故C錯(cuò)誤；
D．CCl₄中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，且不含孤電子對(duì)，所以CCl₄為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，題目難度中等．