Question

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸鈉溶液等體積混合：C（CH₃COOH）+C（H⁺）-C（OH^-）=0.1mol•L^-1
• B． pH相等的①（NH₄）₂SO₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
• C． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c （H⁺）=C （CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHB溶液，其中PH=4：c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒分析；
B．硫酸氫銨溶液為強(qiáng)酸性溶液，其溶液中銨根離子濃度最�。涣蛩徜@和氯化銨溶液中都是銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，兩溶液中銨根離子濃度相等；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．0.1mol•L^-1的NaHB溶液的pH=4，說明HB^-的電離程度大于其水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B）．

解答 解：A．0.2mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸鈉溶液等體積混合，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液顯示酸性，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者結(jié)合可得：c（CH₃COOH）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，故A正確；
B．pH相等的①（NH₄）₂SO₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl溶液，硫酸氫銨完全電離出氫離子，其溶液的濃度最小，則銨根離子濃度最小；硫酸銨和氯化銨溶液的pH相等，則銨根離子濃度相等，故三種溶液中c（NH₄⁺）大小順序?yàn)椋孩?③＞②，故B錯誤；
C．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1的NaHB溶液的pH=4，說明HB^-的電離程度大于其水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B），氫離子還來自水的電離，則溶液中正確的離子濃度大小為：c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用，明確判斷離子濃度大小常用方法．