Question

質量為34g 的NH₃其物質的量是    mol，在標準狀況下的體積約為    L．0.1mol H₂S中有約    個氫原子；相同質量的NH₃和H₂S中分子個數比為    ．配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸    mL．

Answer 1

【答案】分析：根據n=，V=n×Vm，根據1個H₂S中含有2個氫原子以及 H₂S的物質的量；
根據N=N_A來分析；
根據配制溶液前后溶質的物質的量不變及c=；
解答：解：NH₃其物質的量是=2mol；在標準狀況下的體積約為V=2mol×22.4L/mol=44.8L； 0.1mol H₂S中約0.1mol×2×6.02×10²³=1.204×10²³；故答案為：2；44.8；1.204×10²³
根據N=N_A知，質量相同的兩種氣體中含有的分子個數之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質量相同的NH₃和H₂S的分子數之比為2：1，故答案為：2：1；   
設取濃硫酸為x，根據配制溶液前后溶質的物質的量不變，則1mol?L^-1×0.1L=×x，
解得x=5.4×10^-3L=5.4mL，故答案為：5.4．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意公式的運用與基礎知識的掌握．