Question

．（16分）化學實驗是科學探究的基礎。請回答有關實驗問題：

（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是 ：

（2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是 則試管已集滿。

（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質如右表：

①由下表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、 ；ClO2與堿反應的離子方程式 ；觀察下“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結晶，控制條件是 ；應控制析出晶體的溫度范圍是 。

色態(tài)	溶于堿	超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體	-59-11℃ 紅黃色液體	生成亞氯酸鹽和氯酸鹽	爆炸

 

 

 

 

 

②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請模仿下圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應圖中補充完善裝置圖，并作必要的標注。

 

 

Answer 1

33．（16分）

（1）（2分）B（2分） （2）（2分）取用水濕潤的pH試紙（或紅色石蕊試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近b管口（1分），若試紙變紅

（或有白煙，1分））

（3）（12分）① 低溫避光（2分） ClO2+2OH-==ClO2-+ClO3-+H2O（2分，化學式、系數(shù)各1分） 減壓蒸發(fā)（2分。說明：從溶解度曲線可以看出，常壓在略高于38℃時蒸發(fā)留在母液中的NaClO2太多，只有減壓時蒸發(fā)，在略高于38℃時水分揮發(fā)多一些、母液少一些。若答為38-60℃或之間的數(shù)值給1分）略高于（或大于）38℃（2分）

②（見下圖）其中畫出溫度計位置正確1分、標注1分，畫出燒懷和冰（或冰水）1分、標注1分。

【解析】

試題分析： （1）此處考查幾個基礎實驗的裝置、原理和重要儀器的使用。A項中鹵代烴消去制備不飽和烯烴，由于反應在醇溶液中進行，反應又是加熱的，所以不能直接把氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，因為乙醇易揮發(fā)也能使高錳酸鉀褪色，A錯誤；B中是固-固加熱制備氨氣，正確；C項蒸餾操作分離互溶的液體混合物，但選用了三頸燒瓶錯誤，溫度計水銀球放置是測蒸氣組分的沸點的，應該在支管口附近，C錯誤；D裝置是實驗室制備乙烯的裝置圖，但實驗中控制的是反應溶液的溫度170度，因此D錯誤。故選B。

（2）上述B裝置是實驗室制備NH3的實驗裝置圖，若該裝置的氨氣已滿，則氨氣會通過棉花而逸出，所以只需用濕潤的紅色的石蕊試紙放在支管口即可，若試紙變藍，則說明氨氣已滿；當然氨氣的檢驗還有一種，即用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若冒白煙，則說明氨氣已滿。

（3）①保存液態(tài)ClO2主要是要克服壓強、溫度、光照等條件，所以此處最好除了密封保存外，還要保證低溫避光等條件。由于表格中已提到ClO2與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，因此此反應的離子方程式可以根據(jù)這一提示得出ClO2-和ClO3- ；溶液中反應由水產(chǎn)生，所以總的離子方程式為ClO2+2OH-==ClO2-+ClO3-+H2O。從曲線圖來看，由NaClO2溶液制備晶體，有兩種，所以要制得不含結晶水的晶體，則應該保證溫度高于38℃蒸發(fā)結晶，但是又從圖像看出，NaClO2 的溶解度較大，如果常溫下蒸發(fā)，則水分蒸發(fā)少，溶液水分多則會導致NaClO2 大量殘留在溶液中，所以只有減壓蒸發(fā)，才能在38℃下讓水分蒸發(fā)的多一些，得到更多的NaClO2 晶體。應該控制的溫度范圍要保證效率，所以盡量在略高于（或大于）38℃左右即可，溫度過高則產(chǎn)；率增大不明顯。

②此發(fā)生裝置必須要控制反應的溫度在60℃，因此在此處設置的水浴加熱裝置應該要補充溫度計，同時要制得液態(tài)ClO2 ，則收集ClO2 的試管應該在冰水浴中，所以應該在試管周圍補充冰水浴裝置，此處所給的的圖例沒有燒杯，但是必須根據(jù)實驗要求自己補充。

考點：本題考查的是基礎實驗題。