Question

Ⅰ．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為____________________。

(2)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是________。

(3)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

(4)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤�”中發(fā)生主要反應的離子方程式為___________________________________________。

(5)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！�  該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為_________________________________________________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

Ⅱ．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量為20%～50%。轉爐中，將焙砂加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。焙砂中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是                     、___________________________；

(7)假定各步反應都完全，完成下列計算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質的量         mol；

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反應，理論上可得到         molCu。

Answer 1

Ⅰ.(1)ZnO (1分)  (2)鋅粉(1分)　置換出Fe等(1分)   (3)O₂(1分)

(4)2ZnS＋4H^＋＋O₂===2Zn^2＋＋2S↓＋2H₂O (2分)(5)ZnCO₃＋2CZn＋3CO↑(2分)

Ⅱ(6)2Cu₂S＋3O₂ → 2Cu₂O＋2SO₂(2分)， 2Cu₂O＋Cu₂S → 6Cu＋SO₂(1分)

(7)①15、 ②4.5 （每空2分）