某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度(縱坐標)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標)之間的關系如圖所示,則原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

A.1∶1∶1     C.3∶3∶8      B.1∶3∶1     D.1∶1∶4

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:先得比較這三種氧化劑的氧化性強弱:HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2。反應中所涉及到的方程式為:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

        1mol  4mol        1mol

          Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

         1mol  2mol     3mol

 Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

1mol    1mol       1mol

從以上關系可以看出,n(HNO3)︰n(Fe(NO3)3)︰n(Cu(NO3)2)=1︰1︰4又因為同在一個溶液中,

所以:c(HNO3)︰c(Fe(NO3)3)︰c(Cu(NO3)2)=1︰1︰4

考點:氧化還原反應中的競爭反應的有關知識。

 

練習冊系列答案
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A、1:1:1B、1:3:1C、2:3:2D、1:1:4

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A.1∶1∶2                B.1∶3∶1                    C.3∶3∶8                  D.1∶1∶4

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溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

A.1:1:1         B. 1:3:1    C.1:1:4         D.3:3:8

 

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