硼位于ⅢA族，三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑，三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)。

查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，

(2)B的作用 ，C的作用 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在E中收集到的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)

(3)G的作用是吸收含Cl2尾氣，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，

(4)實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。

(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是 (填序號(hào))

①先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈

②先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈

③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈

(6)請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃 (填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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銅—鋅電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極上有紅色固體析出

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑

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下列說(shuō)法摘自某些刊物，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是

A．鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會(huì)導(dǎo)致鉛中毒

B．在生有煤爐的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C．在農(nóng)作物溫室大棚內(nèi)燃燒煤，產(chǎn)生的CO2不利于植物的生長(zhǎng)

D．高純硅應(yīng)用在半導(dǎo)體元件與集成芯片之中，所以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”

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一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化；

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；

④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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一定量的的稀H2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入

A．CH3COONa固體 B．Na2SO4固體 C．少量NH4HSO4固體 D． NaOH固體

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據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O且不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)，已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說(shuō)法中不正確的是

A．C3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2

B．硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2

C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體

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25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1＝8.3×10-3

K2＝5.6×10-6

回答下列問(wèn)題：

（1）亞磷酸（H3PO3）為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可將銀離子還原成銀單質(zhì)，在空氣可緩慢氧化成H3PO4。H3PO3的電離方程式為 。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它們的pH由小到大排列順序是 (用字母表示)。

（3）常溫下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母）。

A．c（H+) B．

C．c(H+)·c(OH-) D．

（4）體積為10 mL、 pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)

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