已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是
A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI < KII­B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I <平衡IID．反應(yīng)放出的熱量：QI =QII < 92.3 kJ
B

試題分析：A中平衡常數(shù)為生成物濃度冪的連乘積與反應(yīng)物濃度冪的連乘積之比，而這兩個(gè)平衡是等效平衡，所以KI = KII­，    B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等。D選項(xiàng)由于平衡狀態(tài)相同，但是平衡狀態(tài)I放出的能量比平衡狀態(tài)II大。
點(diǎn)評(píng)：抓住等效平衡的特征為最終狀態(tài)相同。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．飽和氯水中加水稀釋，促進(jìn)氯水中水的電離
B．向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動(dòng)
D．向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，但c(Mg2+)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)2C(氣)+Q（Q＞0），當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是：
 
X
Y
A
溫度
混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
B
壓強(qiáng)
B的濃度
C
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
再加入C
A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率     ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是       ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：       ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =      （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H＜0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應(yīng)條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是
A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于
A．40％B．50％
C．80％D．90％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_______此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、 “減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (     )
A．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N2O4       2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（   ）
A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol

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