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有一化學平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是(　　)

A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋q
B．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q
C．正反應是放熱反應；m＋n<p＋q
D．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系下表，下列說法正確的是

溫度℃
25
80
230
平衡常數
5×104
2
1.9×10-5
 
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為0.5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（  ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．平衡常數約為0.3
B．B的轉化率為60%
C．A的平均反應速率為0.3 mol/(L·min)
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]實驗室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是(　　)

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水
B．改用3 mol·L－1鹽酸
C．改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液
D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－
B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于(　　)

A．5%B．10%C．15%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L－1)
0.8
1.24
1.24
 
下列說法正確的是（  ）
①平衡后升高溫度，平衡常數＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥

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