Question

【題目】（1）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的立體構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為________________(填化學(xué)式)，N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）在 H2O分子中，H—O—H的鍵角是________，H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)?/span>_________________________________________。

Answer 1

【答案】 三角錐形 sp3 HF F＞N＞O 105o H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O＋中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小

【解析】(1)①在NH3分子中，有3個N-H鍵，和一對孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型；sp3；

(2)與OH－互為等電子體的一種分子為HF；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>F＞N＞O，故答案為：HF；F＞N＞O；

(3)水分子為V形，在 H2O分子中，H—O—H的鍵角是105°；孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和共用電子對之間的排斥力，水合氫離子中只有一對孤電子對、水分子中含有兩對孤電子對，水分子中兩個孤電子對排斥力大于水合氫離子中孤電子對與共價(jià)鍵之間的排斥力，所以H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，故答案為：105°；H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O＋中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小。