20．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無法確定

分析 金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過氧化鈉或者二者的混合物，根據(jù)方程式計算判斷．

解答 解：設金屬鈉氧化產(chǎn)物中氧化鈉為xmol，過氧化鈉為ymol，
    4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O2
   2xmol   xmol  2ymol    ymol
則2x+2y=$\frac{4.6g}{23g/mol}$，62x+78y=7.0g，
解得：x=0.05，y=0.05，
所以Na2O和Na2O2均存在；
故選C．

點評 本題考查了鈉與氧氣反應產(chǎn)物的判斷，根據(jù)已知方程式和反應物和生成物的量求算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300-400℃時分解．實驗室制取的方法之一是利用反應：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛（HCHO）依次加入質(zhì)量分數(shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)為98%上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）反應溫度最好控制在30-70℃，溫度不宜過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（2）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉以抑制甲醛發(fā)生副反應，同時還要加入少量的Na2S溶液，加入硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（3）結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH為7-8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸），最后經(jīng)結(jié)晶分離，干燥得產(chǎn)品．
（4）飼料行業(yè)中，甲酸鈣常與草酸鈣混合使用，現(xiàn)取0.388g Ca（HCOO）2與CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．
已知滴定時發(fā)生反應的離子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①滴定操作過程中需要用到的儀器有B、D（填字母）；

②達到滴定終點的現(xiàn)象是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）2與CaC2O4的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知K2O2和Na2O2都是過氧化物，化學性質(zhì)非常相似．下列含氧化合物中氧的化合價最低的是（　�。�
選項含氧化合物
 A K2O2
 B H2O2
 C Na2CO3
 DNa2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產(chǎn)的主要流程如下．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．反應①與反應④均是取代反應
B．反應②與反應③均是加成反應
C．反應②中產(chǎn)物的結(jié)構簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表是周期表的一部分，請回答有關問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣⅤAⅥAⅦA0
二周期　　　 　①②　　
 
三周期③④⑤⑥　⑦⑧
（1）①原子結(jié)構示意圖是，④的元素名稱鎂，②與⑦形成的化合物屬于共價（填“離子”“共價”）化合物．
（2）原子半徑③＞④，金屬性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是SO2（填化學式），它對環(huán)境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性較強的是HCl（填化學式）．
（4）寫出③與水反應的化學方程式2Na+2H2O═H2↑+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有A、B兩個燒杯中分別盛有100ml3mol/L的鹽酸和100ml3mol/L的氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成H2的體積比是3：5，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.8gB．3.6gC．5.4gD．4.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．銅片跟濃硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學習小組在對G、Q、X、Y、Z等五種均含氯的化合物的性質(zhì)進行探究時發(fā)現(xiàn)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
①G→Q+NaCl；
②Q+H2O-→X+H2；
③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→X+Q+H2O．
請根據(jù)該小組的探究結(jié)果，對這五種氯的化合物按氯元素化合價由低到高的順序排列正確的是（　�。�
A．GQXYZB．XYGQZC．GYQZXD．GXQYZ

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