【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z,并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):已知:X分子中含共價(jià)鍵最多;甲分子中含10個(gè)電子,乙分子含有18個(gè)電子。

(1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________

(2)化合物甲的電子式是_____________________________;其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵是____________________________________________。

【答案】 N≡N 離子鍵、共價(jià)鍵

【解析】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z,X分子中含共價(jià)鍵最多,則X應(yīng)為氮?dú);單質(zhì)X與單質(zhì)Y形成共價(jià)化合物甲,甲分子中含10個(gè)電子,所以甲為氨氣,Y為氫氣單質(zhì)Y與單質(zhì)Z形成共價(jià)化合物乙,乙分子含有18個(gè)電子,則Z為氯氣,乙為氯化氫;氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨,則丙為氯化銨。

(1)單質(zhì)XN2,氮原子最外層5個(gè)電子,兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的結(jié)構(gòu)式為:N≡N。

(2)甲為氨氣,分子式為NH3,1個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子通過(guò)共用電子形成共價(jià)化合物分子,氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氮原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:;氨氣溶于水,氨分子與水反應(yīng)生成NH3H2O是一種弱堿,故氨水溶液呈堿性。

(3)丙為氯化銨,化學(xué)式為NH4Cl,NH4ClNH4+Cl-之間存在離子鍵,NH4+N原子和H原子間存在共價(jià)鍵,故NH4Cl中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)作為主要能源物質(zhì)、生物體內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)、結(jié)構(gòu)物質(zhì)、遺傳物質(zhì)的分別是:

A. 核酸、脂肪、蛋白質(zhì)、糖類 B. 糖類、核酸、脂肪、蛋白質(zhì)

C. 糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸 D. 糖類、脂肪、核酸、蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)變化中,需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

A.Na2SO3→Na2SO4B.S→Na2SC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡,試回答:
(1)p為極,A極發(fā)生了反應(yīng).
(2)C為極,可收集到;D為極,可收集到
(3)C極的電極反應(yīng)式為
(4)在電解過(guò)程中,測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體的體積(cm3

6

12

20

29

39]

49

59

69

79

89

陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(cm3

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)說(shuō)出變化的可能原因是
(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B電極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”).
(6)當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí),B極上沉積的金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.判斷下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c
C.a點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大
D.a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組元素中,在生物體內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生物體正常活動(dòng)必不可少的一組是(  )

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、Mo、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四個(gè)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是( )

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2 , m 個(gè) ,a個(gè)CH 3 , 其余為OH,則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為(  )
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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