1．下列推斷不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
C．沸點：H2O＞NH3D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF

分析 A．根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律判斷；
B、元素的非金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；
C、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響結(jié)合H2O、NH3中含有氫鍵分析；
D、根據(jù)同主族元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱．

解答 解：A．F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B、元素的非金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，而元素的非金屬性Cl＞Br＞I，所以單質(zhì)的氧化性I2＜Br2＜Cl2，故B錯誤；
C、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高，H2O、NH3屬于分子晶體，但H2O、NH3中都含有氫鍵，使得沸點變大，每個H2O中含有2個氫鍵，每個NH3中含有1個氫鍵，所以氫化物的沸點：H2O＞NH3，故C正確；
D、非金屬性：Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，還原性：HI＞HBr＞HCl，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意C項的判斷角度，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將2.4g鎂和鋁的混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時溶液中大量存在的是（　�。�
A．Na+、Mg2+B．Na+、Al3+、Mg2+C．Na+、Mg2+、[Al（OH）4]-D．Na+、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．日常用牙膏的主要成分有：活性物質(zhì)，摩擦劑，甘油等，假設(shè)牙膏中的摩擦劑成分為CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一種或幾種物質(zhì)組成，牙膏中其他成分均可溶于鹽酸，且無氣體產(chǎn)生．
（1）牙膏中添加甘油主要作用保溫
為進一步炭疽牙膏中摩擦劑成分，進行了以下探究：
Ⅰ．摩擦劑成分的定性檢驗：
設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿也可補充）．可選的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾有難溶物存在
步驟2：①有無色氣泡產(chǎn)生，說明有CaCO3
②出現(xiàn)無色氣泡，說明含有碳酸鈣，說明有若有難溶物存在，說明有二氧化硅
步驟3：
…
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

依據(jù)實驗過程回答下列問題
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渲饕饔脤⑸傻亩趸既颗湃隒中，使之完全被氫氧化鋇吸收
（3）儀器C中選擇Ba（OH）2而不選擇Ca（OH）2溶液原因：①氫氧化鋇的溶解度大，可以配制得較高的濃度②產(chǎn)物碳酸鋇的相對分子量大，可以減小實驗誤差
（4）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確經(jīng)度的是ab（填標(biāo)號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．緩慢滴加稀鹽酸
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準(zhǔn)確稱取1.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO2平均質(zhì)量為3.94g，測樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若改測定C中生成BaCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩方法測定的結(jié)果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C．裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍．
（1）寫出A原子電子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)且為非極性分子的是（　�。�
A．PCl5B．SiH4C．NF3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
（1）CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3．
（2）CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，分解溫度越高．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時HCl先液化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療（　�。�
A．麻黃堿B．阿司匹林C．抗酸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．控制適合的條件，將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，B池中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時，A池中石墨電極上I-被還原
C．反應(yīng)開始時，鹽橋中K+由左向右遷移
D．電流計讀數(shù)為零后，在B池中溶入Na3AsO3固體，B池中的石墨電極為正極

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