18．下列離子能大量共存的是（　　）
A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性；
B．Cu2+為藍色；
C．離子之間結合生成沉淀；
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性．

解答 解：A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；
C．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在CO32-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）X為CuSO4溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt為正極（填“正”、“負”、“陰”、“陽”中的一個，下同），該極發(fā)生的電極反應式Cu2++2e-=Cu．
②若斷開K2，閉合K1，Pt為陽極，該極發(fā)生的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O，F(xiàn)e電極上的現(xiàn)象是紅色物質生成．
（2）X為滴有少量酚酞的NaCl溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt電極附近現(xiàn)象溶液變紅，鐵能否被腐蝕能？（填“能”或“否”）．若能被腐蝕，該腐蝕屬于吸氧腐蝕．
①若斷開K2，閉合K1，此時該池中總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，該條件下若導線中轉移0.02mole-后就斷開K1，此時溶液體積為200mL，則溶液混合均勻后的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl，；   FFeCl2； HFe（OH）3；
（2）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
寫出反應⑥的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反應的化學方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能把K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3四種溶液區(qū)別開來（可加熱）的一種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．NaOHC．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C焰色反應均為黃色，而D的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到B，將固體A加熱可得到C，若在C的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷（填寫化學式）
A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3、D：KOH、E：Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑
B．活性炭、H2O2、O3等都有漂白性
C．干燥的氯氣和氯水都有漂白性
D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬也能夠導電，金屬是電解質么？電解質溶液導電和金屬導電有何不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為2：3，則加入的鋁粉質量可能為（　�。�
A．2.7gB．8.1gC．5.4gD．10.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol 電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH溶液，已知其總反應方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）ZnO 和Al2O3的化學性質相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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