Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L H₂O所含的水分子數(shù)目為N_A
• B、32g O₃氣體中所含的氧原子數(shù)目為2N_A
• C、1.0mol/L NaOH溶液中所含Na⁺離子數(shù)為N_A
• D、常溫下1mol Fe與1L 1mol/L的稀鹽酸反應，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況水不是氣體；
B、依據(jù)氧原子守恒，結合n=

m

M

=

N

NA

計算；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、依據(jù)鐵和稀鹽酸反應的定量關系計算判斷過量物質，依據(jù)全部反應的物質計算電子轉移；

解答： 解：A、標準狀況水不是氣體，22.4L H₂O物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、依據(jù)氧原子守恒，結合n=

m

M

=

N

NA

計算，32g O₃氣體中所含的氧原子數(shù)目=

32g

16g/mol

×N_A=2N_A，故B正確；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、依據(jù)鐵和稀鹽酸反應的定量關系計算判斷過量物質，常溫下1mol Fe與1L 1mol/L的稀鹽酸反應，鐵過量，依據(jù)反應的氯化氫計算電子轉移，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，氧化還原反應電子轉移計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．