Question

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問(wèn)題：

元素A	各能級(jí)上的電子數(shù)相等
元素C	某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
元素X	單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
元素Y	其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來(lái)處理打碎的水銀溫度計(jì)
元素Z	3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子

 

（1）Z元素在周期表中的位置             ，其電子排布式                       。

（2）AO₂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO₂熔點(diǎn)的主要原因是                         。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為                    。

（5）請(qǐng)用離子方程式表達(dá)Na₂Y溶液呈堿性的原因                    。

（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H＝—bkJ/mol

則中和熱的△H＝             kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

（1）第四周期第Ⅷ族  （2分）  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²  或[Ar]3d⁶4s² （2分）

（2）SiO₂形成的是原子晶體，CO₂形成的是分子晶體（2分）

（3）SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O （2分）（4）N＞O （2分）

（5）S^2—+H₂OHS^—+OH^—  HS^—+H₂OH₂S+OH^— （2分）

（6）—(a+b) （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)各能級(jí)上的電子數(shù)相等可推出A為C元素；根據(jù)某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10可推出質(zhì)子數(shù)為8，則C為O元素；根據(jù)原子序數(shù)依次增大可推出B為N元素；元素X的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，說(shuō)明X為Si元素；元素Y的單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來(lái)處理打碎的水銀溫度計(jì)，說(shuō)明Y為S元素；3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子，則Z為Fe。

（1）Z元素為Fe，在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族；電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 。

（2）CO₂形成分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，SiO₂是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以CO₂的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于SiO₂的沸點(diǎn)。

（3）SiO₂為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂O：SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

（4）N原子2P軌道排布3個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，為較穩(wěn)定狀態(tài)，失電子較難，所以第一電離能：N＞O

（5）S²‾水解使溶液顯堿性：S^2—+H₂OHS^—+OH^—  HS^—+H₂OH₂S+OH^—

^（（6）中和熱為反應(yīng)：H⁺+OH‾=H₂O的∆H，根據(jù)蓋斯定律，∆H=-∆H₁+∆H₂=—(a+b)kJ•mol‾¹ 。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、電子排布、沸點(diǎn)的比較、方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用。