Question

現(xiàn)有80g由Na₂CO₃和NaHCO₃組成的混合物，經(jīng)測定其與鹽酸反應消耗HCl的物質(zhì)的量為1mol．若將等質(zhì)量的該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，則加熱后的質(zhì)量為（　�。�

• A、47g
• B、53g
• C、106g
• D、無法計算

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：混合物和鹽酸混合后發(fā)生的反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O（g）+CO₂（g），根據(jù)化學方程式結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量進行計算即可．

解答： 解：方法一：設(shè)與NaHCO₃反應的HCl物質(zhì)的量為xmol，與Na₂CO₃反應的HCl物質(zhì)的量為（1-x）mol
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
x x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

1-x

2

1-x
根據(jù)反應式，NaHCO₃與Na₂CO₃物質(zhì)的量分別為x 與

1-x

2

mol：
84x+106×

1-x

2

=80
x=

27

31

mol

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O（g）+CO₂（g）

27

31

27

62

mol
根據(jù)反應式，

27

31

molNaHCO₃生成

27

62

mol Na₂CO₃，質(zhì)量為106×

27

62

=

53×27

31

g
原混合物中有Na₂CO₃

1-x

2

=

2

31

mol，質(zhì)量為106×

2

31

=

53×4

31

g
加熱后質(zhì)量為=

53×4

31

g+

53×27

31

g=53g．
方法二：Na₂CO₃和NaHCO₃組成的混合物，與鹽酸反應消耗HCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應過程知道n（NaCl）=n（HCl）=1mol，加熱后得到的是碳酸鈉，根據(jù)Na守恒，則加熱后碳酸鈉為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g．
故選B．

點評：本題考查學生混合物的計算知識，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度較大．