【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________
(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(選填吸熱、放熱);
(3)下列能使CO2的轉(zhuǎn)化率增加的是___________________
(a)增大壓強(qiáng) (b)增加CO2的含量
(c)分離出產(chǎn)物H2O (d)升高溫度
(4)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO2)=2mol/L,c(H2)=3mol/L,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________________
(5)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
【答案】K=[c(CO).c(H2O)] /[c(CO2).c(H2) ] 吸熱 c d 40% b c
【解析】
(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)隨溫度升高,平衡常數(shù)增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng);
(3)要提高CO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡向正反應(yīng),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng);
(4)氫氣的轉(zhuǎn)化率=;
(5)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志分析;
(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=[c(CO).c(H2O)] /[c(CO2).c(H2) ];
(2)隨溫度升高,平衡常數(shù)增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)吸熱;
②A.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,縮小容器的容積,平衡不移動(dòng), CO2的轉(zhuǎn)化率不變,故不選A;
B.在原容器中再充入1 mol CO2,平衡正向移動(dòng),但是平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于加入量,因此CO2的轉(zhuǎn)化率降低,故不選B;
C.將水蒸氣從體系中分離出,則減小了生成物的濃度,平衡正向移動(dòng),因此可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率,故選C;
D.升高溫度平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大,故選D;
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式,CO2和H2的變化量比為1:1,CO2的變化量為2mol/L×60%=1.2 mol/L,所以H2的變化量也為2mol/L×60%=1.2mol/L,氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%;
(5)a.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,溫度一定,容器中壓強(qiáng)始終不變,故壓強(qiáng)不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故不選a;
b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,混合氣體中c(CO)不變說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故選b;
c.v(H2)正=v(H2O)逆不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故選c;
d. ,氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量都不變,所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變,摩爾質(zhì)量不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故不選d;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟苯水楊酸(diflunisal)是一種新型的水楊酸類(lèi)消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥,具有強(qiáng)效、長(zhǎng)效低毒等特點(diǎn)。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去):
試回答下列問(wèn)題:
(1)有關(guān)氟苯水楊酸的下列說(shuō)法正確的是______________(選填序號(hào))。
A 分子中只含兩種官能團(tuán)
B 分子中所有原子可以處于同一平面(已知:HCOOH所有原子可在同一平面)
C 1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),可生成2molCO2
D 在一定pH條件下,氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
E 在一定條件下,氟苯水楊酸能發(fā)生取代反應(yīng)
(2)圖中有機(jī)物(A)為2,4-二氟苯胺,它的化學(xué)式為_______。A的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_____種(不包括A)。
(3)上述①②③④反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有:_________。
(4)反應(yīng)②的方程式為:____________________________。(不需注明反應(yīng)條件)
(5)反應(yīng)③有2種生成物,另一種生成物是無(wú)機(jī)物,其化學(xué)式為______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】英國(guó)科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過(guò)程,將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應(yīng)后溶液pH減小
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),Fe3+得電子數(shù)為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1;H2O(g)===H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1;CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-d kJ·mol-1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)如圖,25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600 mL一定濃度的NaCl溶液,電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。
在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的 pH 變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變,陽(yáng)極產(chǎn)物只有Cl2),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。
(3)向(2)U形管內(nèi)電解后的溶液(假設(shè)NaCl溶液完全被電解)中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體,則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中各離子濃度由大到小的順序_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題
(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者依據(jù)有機(jī)物的名稱寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①_________________________;
② _____________;
③_____________________________;
(2)下列各組物質(zhì)中,①屬于同位素的是(填字母,下同)________,②屬于同素異形體的是________ ,③互為同系物的是__________ ,④屬于同分異構(gòu)體的是____________ ,⑤屬于同種物質(zhì)的是____________ 。
A、O2和O3
B、和
C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2
D、和
E. 和
F. 和CH2=CH-CH3
G.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
B. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為O2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃,可能的原因是___________________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類(lèi)型為_________,晶體的密度為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3)和鋁礦渣(主要含Al2O3和SiO2)制備七鋁十二鈣的工藝如下:
已知“煅燒Ⅲ”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:12CaCO3+7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑
(1)寫(xiě)出“浸出”過(guò)程中CaO與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)檢驗(yàn)“浸出”過(guò)程中有NH3生成的方法是:___。
(3)如圖所示裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室吸收NH3的是___(填字母)。
(4)溶液X中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為____。
(5)設(shè)計(jì)由鋁礦渣制取Al(OH)3的方法,并簡(jiǎn)述過(guò)程:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥,具有極強(qiáng)的毒性,國(guó)家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物,其摩爾質(zhì)量為240;其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,其余為N、S。
(1)誤食0.1g “毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡,0.1g “毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為_______?
(2)試求“毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為_______。
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