在怛容條件下化學(xué)反應(yīng): 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q)如下表所列:根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
SO3 (mol)
Q(kJ·mol-1)

2
1
0
Q1

1
0.5
0
Q2

1
0.5
1
Q3
A.在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱Q/2 kJ
B.2Q1 <2Q2=Q1<Q
C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D.2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q                                           
D
反應(yīng)2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),它表示2 mol SO2 ( g )和1 mol O2 ( g )完全反應(yīng)生成2 mol SO3 ( g )放出Q kJ能量;
由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,即甲容器反應(yīng)后放出的熱量;乙容器的物質(zhì)的量投入量是甲容器的一半,則放出的熱量關(guān)系為2Q2 < Q1:對(duì)于丙容器,相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再加入1 mol SO3 ( g ),平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以放出的熱量關(guān)系為Q3 < Q2;所以正確選項(xiàng)為D;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,N—H鍵的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是(  )
A.431 kJ/molB.945.6 KJ/mol
C.649 kJ/molD.869 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知焓變:ΔH=ΔH1H2,則X、Y不可能是(   )                                       

A.C、CO   
B.AlCl3、Al(OH)3
C.Fe、Fe(NO32      
D.S、SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣,用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO,其體積比為1∶1;天然氣的主要成分是CH4,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol  ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w,理論上所獲得的熱量,后者大約是前者的多少倍(  )
A.1.3B.3.1C.1.6D.0.8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(19分)
Ⅰ.用碳棒作電極,電解下列水溶液:①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時(shí),陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是(填序號(hào))_________;通過相同電量時(shí),產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是(填序號(hào))__________。
Ⅱ.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的能量(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H=-185 KJ/mol
E(H-H)=436 KJ/mol, E(Cl-Cl)=247 KJ/mol,則E(H-Cl)=_____
(2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H=-25 KJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47 KJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=+19 KJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)如圖所示的裝置:

該裝置中Cu極為_____極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)  △H= +234.1kJ·mol1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=-393.5kJ·mol1 則2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)的△H是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組熱化學(xué)方程式(同溫、同壓下)中大于、為熱量的數(shù)值)的是(  )




A.①②               B.③④              C.②④              D.①③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1277 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-44 kJ·mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1。
(3)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為___________,c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_________________。
③工作一段時(shí)間后,當(dāng)外電路中有1.2NA個(gè)電子通過時(shí),有    g甲醇參加反應(yīng)。
(4)在下列選項(xiàng)中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號(hào)),該同系物與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
試寫出一種與D選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)已知:在298K、100kPa時(shí),
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g)            △H1 = -400 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = -570 kJ·mol-1;  
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = -2600 kJ·mol-1;
寫出298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案