Question

7．某溫度下，H₂ （g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂ （g）和C0₂ （g），其起始濃度如表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%
• B． 平衡時，丙中c（CO₂）是0.012 mol/L
• C． 平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
• D． 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

分析 A、該反應是氣體體積前后不變的反應，所以甲和丙為等效平衡，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時二氧化碳的濃度；
C、根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)增加一種反應物濃度要吧提高另一種反應的轉(zhuǎn)化率判斷；
D、根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷；

解答 解：A、設甲容器中平衡時反應掉的氫氣的濃度為xmol/L，根據(jù)K=$\frac{{x}^{2}}{（0.01-x）^{2}}$=2.25，得x=0.006，所以H₂的轉(zhuǎn)化率是60%，又甲和丙為等效平衡，所以甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%，故A正確；
B、由A的分析可知，平衡時甲容器中c（CO₂）是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c（CO₂）是0.008mol/L，故B錯誤；
C、設甲容器中平衡時反應掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K=$\frac{x{\;}^{2}}{（0.01-x）{\;}^{2}}$=2.25，得x=0.006，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，H₂的轉(zhuǎn)化率也是60%，在乙容器中相當于是甲容器中增加了H₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、根據(jù)濃度越大反應速率越快可知，反應開始時，丙中的反應物濃度最大，所以反應速率最快，甲中的反應物濃度最小，所以反應速率最慢，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查了化學平衡的相關計算、影響化學反應速率的因素、等效平衡的思想等知識點，中等難度，解題時要注意比較反應前后氣體體積的變化特征．