【題目】CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸鈷沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為1.190g。將濾液與洗滌液合并，加入足量鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。

(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量為_______ g（保留2位小數(shù)）。

(2)CoCl2xH2O 中x=_____。

(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質(zhì)量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過(guò)計(jì)算，可確定該晶體的化學(xué)式為________________。

【答案】5.72 6 Co2O3

【解析】

（1）濾液與洗滌液與鹽酸反應(yīng)生成氣體是因?yàn)槿芤褐杏羞^(guò)量的Na2CO3，Na2CO3+2HCl =2NaCl +CO2 ↑+H2O，n(Na2CO3)= ==0.01mol，CoCO3的物質(zhì)的量：=0.01mol，所以根據(jù)CO32－守恒可知總Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量是0.01mol+0.01mol=0.02mol，固體混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量為286g·mol－1×0.02mol=5.72g；

故答案為：5.72g；

（2）CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g，(59+71+18x)×0.01mol+5.72g=8.100g，x=6；

故答案為：6；

（3）將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質(zhì)量為0.830g，其中n(Co)=0.01mol，n(O)= =0.015mol,n(Co):n(O)=2:3，該氧化物屬離子晶體，該晶體的化學(xué)式為Co2O3；

故答案為：Co2O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5，其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號(hào)）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）沉釩過(guò)程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）過(guò)濾后用乙醇代替水來(lái)洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過(guò)程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Na2S 溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；將FeCl3溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。則以下敘述錯(cuò)誤的是

A.Fe3+在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)B.S2-在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)

C.相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D.往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；

B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-

C.=1.0×10-12的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-

D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1的H2B溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液過(guò)程中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-

B.當(dāng)c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時(shí)，溶液呈中性

C.初始時(shí)H2B第一級(jí)電離的電離度為90%

D.V(NaOH)=20mL時(shí)：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___。

（2）請(qǐng)用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+，寫出該過(guò)程的離子方程式___。

（4）用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放熱12.4kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時(shí)，△H-T△S=0。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時(shí)，C的氧化產(chǎn)物主要是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液，已知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，下列敘述中不正確的是（ ）

A.a電極為負(fù)極，b電極為正極

B.外電路中電子移動(dòng)的方向：a極→導(dǎo)線→b極

C.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯

D.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr2O72-＋14H+＋6e-=2Cr3+＋7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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