Question

A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2  ②n＋3

 ③n＋4  ④n＋5  ⑤n＋8  ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(     )

A．①④        B．②⑧         C．③⑤             D．⑥⑦

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 C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

能量最低原理

．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為

直線形

．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確

不正確

，并闡述理由

C₆₀是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵

．
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為

3：1

．
（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是

N＞C＞Si

．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為

30

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

能量最低原理

、

泡利原理

，B元素位于周期表五個區(qū)域中的

S

區(qū)．
②ACl₂分子中A的雜化類型為

SP

，ACl₂空間構(gòu)型為

直線

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

具有孤對電子

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

B

．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵    E．π鍵
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)的分子式

N₂

．
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式

Fe₂Al

．
②若晶體的密度為ρg?cm^-3，該晶胞棱長為

3	139×4 NAρ

cm（用含ρ和N_A的代數(shù)式表示，不必化簡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2  ②n+3  ③n+4  ④n+5  ⑤n+8  ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8中的幾種，其中全不符合題目要求的是（　　）

A．③⑤

B．②⑧

C．①④

D．⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

①已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為

ZCl＜YCl＜XCl

．
②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl^-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號是

Cu

，與同一個Cl^-相連的R⁺有

4

個．
（2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了

能量最低原理

．
②A和氯元素形成的簡單分子為

非極性分子

（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確

否

（填“是”或“否”），并闡述理由

因為金剛石是原子晶體，而C₆₀是分子晶體

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A和B為短周期元素，A^-和B²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較中正確的是（　�。�

A．原子半徑A＞B

B．離子半徑A^-＞B²⁺

C．A在B的下一周期

D．A可能是金屬元素

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Answer 1

 C