Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有______，肯定沒有______，可能有______．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：______．
（3）對可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，把③的濾液做進(jìn)一步鑒別操作，寫出你所設(shè)計的實驗方案（包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象）______．

Answer 1

解：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO₄，CaCl₂和Na₂CO₃、CaCl₂和Na₂SO₄二者不能同時含有；
②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃，則一定不能含有CaCl₂；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有
Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄；
（1）由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能有KCl；
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂；KCl；
（2）實驗③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）判斷是否含有KCl，可以通過焰色反應(yīng)進(jìn)行確定，用潔凈的鉑絲蘸�、鄣臑V液在無色火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCl，反之則無；
故答案為：用潔凈的鉑絲蘸�、鄣臑V液在無色火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCl，反之則無．
分析：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO₄，CaCl₂和Na₂CO₃、CaCl₂和Na₂SO₄二者不能同時含有；
②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃，則一定不能含有CaCl₂；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有
Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄；
判斷是否含有KCl，可以檢驗其中是否含有鉀離子，不能通過檢驗氯離子來確定是否含有氯化鉀，鉀離子的檢驗可以用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定．
點評：本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷，是對元素化合物知識的總運用，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握．