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Ⅰ、已知a、b、c、d、e分別是Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五種物質水溶液的各一種．它們互相反應的情況如下表所示：“↓”表示生成沉淀；“↑”表示產生氣體；“棥北硎疚廾饗韻窒�；　�/”表示實驗未做．則C是________,e是________(均填化學式)

⑵某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質的量之比小于________．

Ⅱ.為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應,某實驗小組的同學設計了下列4種實驗裝置,請回答下列問題:

(1)選擇實驗裝置(3)，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象以及產生該實驗現(xiàn)象的原因：________．

⑵某同學質疑上述所有實驗設計，該同學質疑的依據是________．

⑶在原實驗的基礎(4)上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應．

答案：
解析：

Ⅰ（1）c:Ca(HCO3)2,e:Ba(NO3)2

（2）硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、1：4（每空2分）

Ⅱ(1)氣球變大;CO2與NaOH反應,使試管內壓強減小.

(2)上述四種裝置只能說明CO2減少(也可能是CO2溶解于水所致),并不能說明CO2一定和NaOH反應.

(3)取上述實驗后的液體,滴加CaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明原實驗中生成了CO32－,即CO2和NaOH混合后產生的新物質,發(fā)生了化學反應


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一種叫做鉀長石（K2Al2Si6O16），其化學式為寫成氧化物的形式為
K2O?Al2O3?6SiO2
K2O?Al2O3?6SiO2
；
（2）反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
每生成11.2L標準狀況下的氣體，被還原的
硝酸
硝酸
（填名稱）的質量為
31.5g
31.5g
．得電子與失電子個數(shù)比是
1：1
1：1
，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為
3：2
3：2
，試用“單線橋”標出該反應電子轉移方向和數(shù)目：
；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
△
F+E+H2O寫出A、B、C的化學式A
NO2
NO2
  B
NO
NO
  C
HNO3
HNO3
；寫出反應③的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結構如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B元素的軌道表示式是
，C的原子結構示意圖是
，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
；
（3）E屬于元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
；屬于元素周期表中的
d
d
區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，A、I是兩種常見的金屬單質．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出C、G物質的化學式．
C
FeCl2
FeCl2

G
Al2O3
Al2O3

（2）寫出反應①、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式．
反應①：
3Fe3O4+8AL
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8AL
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3

該反應通常叫做
鋁熱
鋁熱
反應．
反應⑥：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

反應④：
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為周期表里1～20號元素中的五種．
又知：
①A與D同族，B與E同族，B與C同周期；
②E為原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；
③0.1mol C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36L（標準狀況）的氫氣．
請回答下列問題：
（1）寫出A和C的元素符號：A
 
、C
 
．
（2）寫出B元素的單質在空氣中燃燒后產物的電子式
 
．
（3）C的單質與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
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（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為
 
．
（2）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）
 
．
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應的化學方程式是
 
．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則B轉化為C的離子方程式為
 
．
（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則元素D在周期表中的位置是
 
，B分子的結構式為
 
．

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