【題目】已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______ (未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)。

A. 配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

B. 反應(yīng)后溶液呈酸性

C. 配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28

D. 氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—

【答案】C

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NO3—=6AsO43—＋9SO42—＋28NO↑＋8H＋，據(jù)此可知選項(xiàng)A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為28∶3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-

D. 該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L

C. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的氣體是（ ）

A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示：

請(qǐng)計(jì)算：

(1)混合物中A1C13和MgCl2的質(zhì)量____________________；

(2)P點(diǎn)表示鹽酸加入的體積____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金有許多特點(diǎn)．如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( )

A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解），又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 B. 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（ ）

A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃燒熱）

B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反應(yīng)熱）

C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和熱）

D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1mol氫分子的能量為E2 ． 下列關(guān)系中正確的是（ ）
A.2E1=E2
B.2E1＞E2
C.2E1＜E2
D.E1=E2

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