化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A. 福爾馬林可作食品保鮮劑

B. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要原因

C. 點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三二診模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質A，流程如下：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價是______，反應I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有______。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

（3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________。

（5）固體物質A的成分________（寫名稱）。

（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：_______________。

（7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質除了水外，還有_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A. PH=6的溶液一定顯酸性

B. 25℃時，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強酸

C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用

D. 0．1mol/LCH3COOH溶液與0．05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A. 圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的

B. 圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C. 圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負極；②裝置中鎂片是原電池的正極

D. 圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

俗語“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌。“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是

A. 該機物能與Na、NaOH發(fā)生反應

B. 1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應

C. 該機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

D. 該機物的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取膽礬（CuSO4·5H2O）和鐵粉組成的混和物，放入足量水中充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到固體，稱量其質量比原混和物的質量減輕48.4g；另取同質量的原混和物放入水中充分反應后再加入足量的稀硫酸，充分作用后過濾，將濾液蒸干，得到FeSO4·7H2O晶體，稱其質量比原混和物的質量增加16.6g。則混合物中膽礬和鐵粉的物質的量之比為（ ）

A. 1︰1 B. 2︰3 C. 3︰4 D. 4︰5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，16 gO2中含有的氧分子數(shù)為NA

B. 1 molOH-中含有的電子數(shù)為10NA

C. 標準狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質]

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結構式為___________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是

選項

操 作

現(xiàn) 象

結 論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有剌激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

B

向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液

溶液變成棕黃色,一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡， 隨后有紅褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動

C

鋁片先用砂紙打磨，再加入 到濃硝酸中

無明顯現(xiàn)象

濃硝酸具有強氧化性，常溫下， 鋁被濃硝酸鈍化

D

向等濃度的KC1、KI混合液中逐滴滿加AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

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