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【題目】由兩種有機物組成的混合物，在一定的溫度和壓強下完全氣化為氣體．在相同的溫度和壓強下，只要混合氣體體積一定，那么無論兩物質以何種比例混合，其完全燃燒時所消耗的氧氣體積就是一定的，符合這種情況的可能組合是：

A. 乙醇（）和乙酸（） B. 乙醛（）和甲醇（）

C. 丙醛（）和甘油（） D. 丙酮（）和丙二醇（）

【答案】D

【解析】在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同數目的分子，當兩種有機物的混合物耗氧量為定值時，則通式應符合CxHy（CO2）m（H2O）n，m、n可以為零．A、乙醇和乙酸分子式分別為C2H6O和C2H4O2，可分別寫成C2H4H2O、C2H4O2，通式不同，故A錯誤；B、乙醛和甲醇分子式分別為C2H4O和CH4O，通式不同，故B錯誤；
C、丙醛和甘油分子式分別為C3H6O和C3H8O3，可分別寫成C3H4H2O、C3H2（H2O）3，通式不同，故C錯誤；D、丙酮和丙二醇分別為C3H6O和C3H8O2，兩者符合C3H4（H2O）x，滿足條件，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　)

A.元素化合價升高的反應是還原反應

B.物質在反應中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低

C.有電子轉移的反應就是氧化還原反應

D.有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2﹣離子核外有a個電子，b個中子，則該微粒X原子可表示為（ ）
A.a+b+2a+2 X
B.a+b﹣2a﹣2 X
C.b﹣2a+2 X
D.ba X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應，二者均達到平衡后:

①兩容器中SO2的轉化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，充入1molSO3 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學平衡原理解釋:________。

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。

(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數K=______(計算結果保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。

裝置B的主要作用是_________________________________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。裝置H反應管中盛有的物質是__________；I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_______________________________。

（3）丙組同學欲進一步證明產物CO能否與Na2O2反應。從A～J中選用裝置進行實驗，最簡單的裝置接口連接順序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；實驗后用J中的固體進行驗證的方法是：__________________________________（可另選試劑）

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【題目】要將SiO2 固體中Al2O3雜質除去，可用的試劑是（ ）
A.濃氨水
B.NaOH溶液
C.鹽酸
D.CO2和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產生活中有很多實際應用：

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是_______還原劑是________。

(2)依據反應①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是：SeO2 ______ 濃H2SO4（填大于、小于或等于）.

(3)用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_________________。

(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應，配平該反應的化學方程式____________。

SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

Ⅱ．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

(5)含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________________________________________。

(6)硫酸銅溶液能與單質磷反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被1mol CuSO4 氧化的P的物質的量__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物質的量之比為11：1，求：

（1）生成NaClO3的物質的量是___________。

（2）通入的Cl2在標準狀況下的體積____________。

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【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：

(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。

(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

(4)某氯化鉀樣品中含雜質硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：

A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產生氣體

B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液

C．過濾，將白色沉淀濾出

D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產生白色沉淀

E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產生沉淀

F．將濾液蒸干，得到晶體

①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。

②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。

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