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11．工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

寫出上述過程中加入或生成的有關物質的化學式
①Fe；②FeCl2；③Cu和Fe；④HCl；⑥Cl2．

分析 腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故①為Fe，經過濾所得濾液②是氯化亞鐵，濾渣③是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入過量④為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液⑤為氯化亞鐵，濾液合并后通入⑥為氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答該題．

解答 解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故①為Fe，經過濾所得濾液②是氯化亞鐵，濾渣③是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入過量④為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液⑤為氯化亞鐵，濾液合并后通入⑥為氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，
由上述分析可知，①為Fe，②為FeCl2，③為Cu和Fe，④為HCl，⑥為Cl2，
故答案為：Fe；FeCl2；Cu和Fe；HCl；Cl2．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中，所有原子都處于同一平面上的是（　�。�
A．丁烯B．丙炔C．乙烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列不能使碘化鉀淀粉試紙變藍的物質是（　�。�
A．溴水B．溴化鈉C．氯水D．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．據統(tǒng)計，2015年入冬以來，華北黃淮地區(qū)已經出現(xiàn)4次嚴重霧霾過程，持續(xù)時間達3～7天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①當該反應有1mol N2（g）生成時，電子轉移總數(shù)是6NA或6×6.02×1023
②該反應的平衡表達式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
③為了加快反應反應速率，并且提高NOx的轉化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的濃度   b．增大N2的濃度  c．增大壓強    d．選擇合適的催化劑
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應過程如下：（部分反應物或生成物略去）
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
反應Ⅰ的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO2的物質的量相等，則化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗ClO267.5 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．氫氟酸C．蔗糖溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過碳酸鈉（ Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O．市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：[樣品]$\stackrel{操作①}{→}$[樣品m1g]$→_{操作②}^{稀鹽酸}$[溶液]$\stackrel{操作③}{→}$[固體]$\stackrel{操作①}{→}$[固體m2g]
（1）操作①和③的名稱分別為稱量、蒸發(fā)結晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序號）
（3）請簡述操作③的操作過程得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體
方案二：按如圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴人氣袋中至充分反應．
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉K1、K2，打開K3（填“K1”、“K2”或“K3”）．導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下．
（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl． B中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開K1？讓生成的二氧化碳能充分被b中堿石灰吸收，使量筒內收集到純凈的氧氣．
（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)是$\frac{122y}{53x-37y}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質量的A，加熱分解至恒
實驗Ⅱ：稱取一定質量的A，與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質量．
實驗裝置和部分藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它試劑任選．）
回答下列問題：
（1）玻璃儀器甲的名稱為分液漏斗
（2）可以采用上述裝置完成實驗Ⅱ，選用的酸溶液是6mol/L的硫酸，裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的CO2
（3）堿式碳酸鹽A的分子式中，x與y的關系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通過實驗Ⅰ的相關數(shù)據，經計算可得A的摩爾質量為602.0g•mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．光導纖維用于光纖通信，傳送高強度激光，制造光導纖維的材料是二氧化硅．光導纖維屬于無機非金屬材料（填“復合材料”或“無機非金屬材料”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硝酸和銅反應時，硝酸濃度不同，產物也不同，反應方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
回答下列問題：
（1）若反應②中消耗9.6g Cu，則可收集到標準狀況下2.24L氣體．
（2）實驗室為比較濃、稀硝酸分別與銅反應的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
已知實驗中所用濃硝酸的濃度為63%，密度為1.42g•mL-1，該濃硝酸的物質的量濃度為14.2
14.2mol•L-1，他們需要量取14.1mL濃硝酸（保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（3）如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是A（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①實驗前洗凈容量瓶后沒有干燥，瓶內殘留有少量蒸餾水不影響．
②定容時仰視偏低．

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